ANOMALÍAS EN LA CONSTRUCCIÓN DE UNA CONFIGURACIÓN

Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: s1d5 en vez de s2d4. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s1d10 en vez de s2d9. Ejemplos de estas anomalías son:

Grupo VIB:

24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .

24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto

Grupo IB:

29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.

 ER: n + l

Dónde:

n: nivel l: subnivel

 Ejemplo:

4s: 4+0: 4

3p: 3+1: 4

4d: 4+2: 6

5f: 5+3: 8

6g: 6+4: 10

7h: 7+5: 12

En el siguiente vídeo se explica mejor y con ejemplos lo que ocurre en las anomalías en la construcción de una configuración: